Scheikunde oefenen op het vwo

Wat leer je bij scheikunde op het vwo?

• Analysetechnieken: spectroscopie en chromatografie

  Vaardigheden
  • Wat meet spectroscopie? — Ik kan in grote lijnen uitleggen waarvoor spectroscopie wordt gebruikt.
  • Gaschromatografie: mengsels scheiden en analyseren — Ik kan uitleggen hoe gaschromatografie een mengsel scheidt.
  • Analysetechnieken combineren — Ik kan uitleggen waarom onderzoekers vaak meerdere analysetechnieken combineren.

• Koolstofchemie

  Stoffen en materialen
  • Alkanen: koolwaterstoffen — Ik kan alkanen herkennen en hun algemene formule gebruiken.
  • Functionele groepen herkennen — Ik kan functionele groepen herkennen en aan een stofklasse koppelen.
  • Structuurisomerie — Ik kan uitleggen wat structuurisomerie is en waarom isomeren andere eigenschappen kunnen hebben.

• Zuur-base evenwicht: pH, pOH en Kw

  Stoffen en materialen
  • pH berekenen uit de H+-concentratie — Ik kan de pH berekenen als de H+-concentratie een macht van 10 is.
  • pOH en het ionproduct van water (Kw) — Ik kan met Kw = 10⁻¹⁴ de pOH uit de pH berekenen en andersom.
  • Sterke en zwakke zuren vergelijken — Ik kan uitleggen waarom een zwak zuur een hogere pH heeft dan een even geconcentreerd sterk zuur.

• Esters en polymeren

  Stoffen en materialen
  • Verestering: een ester maken — Ik kan de verestering van een alcohol en een carbonzuur beschrijven.
  • Polymerisatie: van monomeer naar polymeer — Ik kan uitleggen hoe kleine moleculen (monomeren) een lange keten (polymeer) vormen.
  • Soorten kunststoffen: thermoplast en thermoharder — Ik kan het verschil tussen een thermoplast en een thermoharder uitleggen.

• Reactiesnelheid en evenwicht

  Chemische processen
  • Factoren die reactiesnelheid beïnvloeden — Ik kan uitleggen welke factoren de reactiesnelheid beïnvloeden.
  • Het botsende-deeltjesmodel — Ik kan het botsende-deeltjesmodel gebruiken om reactiesnelheid te verklaren.
  • Chemisch evenwicht — Ik kan uitleggen wat een chemisch evenwicht is en hoe het kan verschuiven.

• Chemisch evenwicht en het principe van Le Chatelier

  Chemische processen
  • Dynamisch evenwicht — Ik kan uitleggen wat een dynamisch chemisch evenwicht is.
  • Het principe van Le Chatelier — Ik kan voorspellen hoe een evenwicht verschuift bij een verandering.
  • De evenwichtsconstante K — Ik kan uitleggen wat de evenwichtsconstante K betekent.

• Redoxreacties en elektrolyse

  Chemische processen
  • Een redoxvergelijking kloppend maken — Ik kan met halfreacties een redoxvergelijking opstellen en kloppend maken.
  • De elektrolysecel — Ik kan bij elektrolyse aangeven waar oxidatie en waar reductie plaatsvindt.
  • De galvanische cel (batterij) — Ik kan uitleggen hoe een batterij chemische energie omzet in elektrische energie.

• Reactie-energie: enthalpie

  Chemische processen
  • Reactie-enthalpie ΔH — Ik kan het teken van ΔH koppelen aan exotherm of endotherm.
  • Rekenen met de wet van Hess — Ik kan met gegeven ΔH-waarden van deelreacties de ΔH van een totale reactie berekenen.
  • Bindingsenergie en reactie-energie — Ik kan uitleggen hoe bindingsenergie de energie van een reactie bepaalt.

• Buffers

  Chemische processen
  • Wat is een buffer? — Ik kan uitleggen wat een buffer is en waarom de pH ervan weinig verandert.
  • Buffercapaciteit — Ik kan uitleggen wanneer een buffer zijn werk niet meer kan doen.
  • Eenvoudig rekenen met een buffer — Ik kan met de verhouding zuur:base in een buffer redeneren over de pH.

• Reactiekinetiek: orde van reactie

  Chemische processen
  • De snelheidswet — Ik kan uitleggen wat een snelheidswet en een orde van reactie is.
  • De orde van een reactie bepalen — Ik kan met verdubbelingsgegevens de orde van een reactie bepalen.
  • Halfwaardetijd — Ik kan uitleggen wat halfwaardetijd betekent en eenvoudige berekeningen maken.

Hoe oefen je dit in Schoolschrift?

Elk hoofdstuk bestaat uit zes lessen: één per leerdoel, twee gemengde lessen en een hoofdstuktoets. Voor elk nieuw leerdoel legt de coach eerst uit wat je gaat leren en doet één opgave helemaal voor. Het volgende hoofdstuk gaat open zodra de hoofdstuktoets met minstens 80% gehaald is; wie de stof al kent, kan met één toets vooruitspringen. Herhaling loopt per leerdoel en blijft binnen dit vak en binnen stof die al langs is gekomen.

Begin met scheikunde

Scheikunde in andere leerjaren